Los temas incluidos son: Soluciones, reacciones químicas, estequeometría, reacciones redox, cinética química, equilibrio químico y ácidos y bases.
|
CUANDO UN SIST. EN EQUILIBRIO ES SOMETIDO A UNA PERTURBACIÓN EXTERNA, EL SIST. EVOLUCIONARÁ, EN LO POSIBLE, EN EL SENTIDO DE MODERAR EL EFECTO DE LA PERTURBACIÓN. LLEGANDO A UN NUEVO ESTADO DE EQUILIBRIO
|
R⇌P
|
|
|
perturbación
|
efecto/respuesta
|
|
|
Agregado de R
|
avanza hacia P
|
|
|
Agregado de P
|
avanza hacia R
|
|
|
Extracción de R
|
avanza hacia R
|
|
|
Extracción de P
|
avanza hacia P
|
|
|
Disminuyo el volumen _ aumento en la presión total
|
el sistema avanza hacia donde haya menor número de moles gaseosos.
|
|
|
Aumento el volumen _ disminuye en la presión total
|
avanza hacia donde haya mayor número de moles gaseosos
|
|
|
Introducción de un gas inerte : aumenta la presión total
|
no hay cambio, permanece en equilibrio, porque no hay una "reacción"
|
|
|
TEMPERATURA
|
||
|
EXOTÉRMICA=
|
LIBERA CALOR
|
|
|
ENDOTÉRMICA=
|
CONSUME/INCORPORA CALOR
|
|
|
exotérmica
|
endotérmica
|
|
|
Aumento temperatura
|
avanza hacia reactivos
|
avanza hacia productos
|
|
disminución de temperatura
|
avanza hacia productos
|
avanza hacia reactivos
|
|
ÁCIDOS
|
Sustancias que al estár en agua liberan protones o hidronios.
|
H+ / H3O+
|
|
|
HX / HXO
|
hacen que aumente la concentración de H3O+
|
||
|
BASES
|
Sustancias que al estár en agua, aceptan protones. y liberan. oxidrilos
|
OH-
|
|
|
XOH/NH3
|
|||
|
Se clasifican en...
|
fuertes
|
débiles
|
|
|
un ácido o una base fuerte, son aquellas que se disocian totalmente. Por lo tanto, son irreversibles.
|
son aquellos que se disocian parcialmente. Por lo tanto es reversible, y va a tener una constante de equilibrio.
|
||
|
Ka= constante de ácidez
|
|||
|
Kb= constante de bacisidad.
|
|||
|
...TENER EN CUENTA PARA LAS BASES Y ÁCIDOS FUERTES...
|
|||
|
PH= Una escala que va del 0-14 y se usa para medir el grado de acidez o basicidad de una sustancia. Punto neutro = 7
|
0 = más ácido 14 = más básico tienen una relación directamente proporcional. Entre más básico sea una sustancia, menos ácida será.
|
P= -log
|
|
|
pH = -log[H3O+].
|
pH [H+] =−log[H+]
|
[H+] = 10^−pH
|
|
|
PH + POH = 14
|
Debido a la autoionización del agua.
|
Kw =[H3O+].[OH−]=10^−14
|
|
|
pOH = -log[OH-].
|
pOH [OH −] =−log[OH- ]
|
[OH- ]=10 ^−pOH
|
|
|
---ÁCIDOS Y BASES DÉBILES---
|
Ka⋅Kb=Kw ---- pKa+pKb=14(PKw)
|
||
|
¿Cómo las reconozco?
|
me van a dar como dato o para hallar: Ka - Kb - PKa - PKb
|
casi siempre los ácidos son orgánicos y las bases casi siempre son aminas.
|
|
|
ácidos débiles
|
cada ácido, tiene una base conjugada
|
cada base, (en este caso el agua) tiene un ácido conjugado
|
se llaman conjugadas, porque es una reacción reversible.
|
|
Ka= Productos/Reactivos
|
Ka=H3O+] . [A-]/[HA]
|
HA(ac)+H2O(l)⇌H3O+(ac)+A−(ac)
|
PKa= -log(Ka) ---- Ka= 10^-PKa
|
|
bases débiles
|
cada base, tiene un ácido conjugado.
|
cada ácido (en este caso el agua), tiene una base conjugada
|
se llaman conjugadas, porque es una reacción reversible.
|
|
Kb= Productos/Reactivos
|
Kb=[HA] . [OH−]/[A−]
|
A−(ac)+H2O(l)⇌HA(ac)+OH-(ac)
|
PKb= -log(Kb) ---- Kb= 10^-PKb
|
|
% m/m
|
% m/v
|
% v/v
|
M: molaridad
|
m: molalidad
|
|
|
gr ST -- 100gr SN
|
gr ST -- 100ml SN
|
ml ST -- 100ml SN
|
moles de ST--1L de SN
|
moles de ST ---1Kg SV
|
|
|
Reactivo limitante es aquel por culpa del cual no se puede generar más producto.
|
|
1 escribimos receta de la proporción molar, y la relación de masas. (mol y gramos)
|
|
2 tomamos uno de los reactivos y ver cuánto del otro reactivo necesitamos para consumirlo por completo. (con una regla de tres) Y me fijo si me falta o me sobra.
|
|
1 Siempre hablamos de pureza de reactivos, podemos tomar una masa de x reactivo, esa será la muestra.
|
|
2 Hacemos reaccionar a la muestra y la cantidad de producto que obtenemos es menor a la esperada. Por lo tanto asumimos que hay impurezas en la muestra, el reactivo tendría impurezas inertes.
|
|
3 se va a tener masa pura y masa impura. Al igual que un porcentaje de pureza e impureza.
|
|
4 % de pureza= masa pura de reactivo que tengo cada 100 gr. de muestra.
|
|
aplica siempre a masa de reactivo, nunca a moles.
|
|
1 Hay una cantidad de producto que espero, acorde a la relación estequeométrica.
|
|
2 si la cantidad obtenida es la esperada, el rendimiento es del 100% si no, el rendimiento es menor.
|
|
cambio físico:
|
no hay cambio de composición química, se conserva el tipo de sustancias.
|
|
cambio químico:
|
se forman nuevas sustancias. varia el estado de oxidación, se crean, rompen o reordenan enlaces.
|
|
combustión completa
|
combustible + comburente (O2) = CO2 + H2O
|
|
combustión incompleta
|
combustible + comburente (O2) = CO + H20 /// C + H2O
|
|
REDUCCIÓN
|
DISMINUYE ESTADO DE OXIDACIÓN
|
La especie que se reduce es el agente oxidante
|
|
OXIDACIÓN
|
AUMENTA EL ESTADO DE OXIDACIÓN
|
La especie que se oxida el agente reductor.
|
|
1 Asignar estados de oxidación y determinar qué especie se oxida y cuál se reduce
|
|
2 Disociar hidróxidos y sales, ionizar ácidos. Determinar si es medio ácido o básico.
|
|
3 Separar dos hemi-ecuaciones, la de reducción y la de oxidación.
|
|
4 Balanceo a) masa b) electrones, si es red: agrego e- a la izquierda, si es oxi: a la derecha. c) balanceo las cargas por agregado de H+ en medio ácido /// OH- en medio básico.
|
|
5 igualar el número de electrones entre las hemiecuaciones, con la mínima relación posible.
|
|
6 sumar miembro a miembro ambas hemiecuaciones.
|
|
7 se plantea el orden original, para poder acomodar los coeficientes estequeométricos.
|
|
8 organizar los coeficientes, en caso de haber del mismo lado se suman, de lado distinto, se restan.
|
|
9 verificar y simplificar.
|
|
ecuación de velocidad
|
Expresa como varia la velocidad de una reacción en función de las concentraciones de los reactivos.
|
|
relaciona la velocidad con las concentraciones de los reactivos.
|
|
|
solo reactivos...
|
Velocidad = k [A]n x [B]m
|
|
se conocen al realizar un experimento. y analizar los resultados.
|
n y m= órdenes parciales. m+n= órden global.
|
|
cambio la concentración y la velocidad no cambia:
|
órden: 0
|
|
cambio la concentración y la velocidad cambia de manera proporcional...
|
órden: 1
|
|
cambio la concentración y la velocidad se modifica tantas veces como el cuadrado del cambio que hice...
|
órden: 2
|
|
símbolo característico de una reacción de equilibrio químico.
|
⇌
|
|
las velocidades de ambas reacciones, directa e indirecta serán iguales.
|
a eso se le llama equilibrio dinámico
|
|
K= no tiene unidades
|
relaciona las concentraciones molares de los productos con las de los reactivos.
|
|
Kc y Kp
|
son lo mismo, pero uno trabaja con presión, el otro no.
|
|
Kc y Qc.
|
los podemos comparar para saber hacia donde se va a desplazar la reacción y su formación
|
|
puede ser que se desplace de productos a reactivos o de reactivos a productos.
|
|
|
Si Qc < Kc
|
la reacción se desplazará a la derecha, es decir se consumirán reactivos y se formarán más productos.
|
|
Si Qc > Kc
|
la reacción se desplazara hacia la izquierda, es decir se consumirán productos y se formarán más reactivos.
|
|
Si Qc = Kc
|
entonces la reacción está en equilibrio químico.
|
|
Qp y Kp se relacionan de la misma manera que Qc y Kc
|
|
|
Qp y Kp, siguen siento Productos sobre reactivos, pero no en relación a las concentraciones, sino de las presiones parciales de los gases en la reacción.
|
|
No comments yet.
Cheatography n. The art of mapping complex subjects into clear, instantly navigable reference guides.
