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Concepto
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Zona del espacio definida matemática//. Existe 95% de prob. de q se encuentren los e-
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Tipos (formas)
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s, p, d ,f
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Concepto
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Parámetros d los q dependen las soluciones d la ecuación de onda
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NÚMERO CUÁNTICO
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SIGNIFICADO FÍSICO
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VALORES POSIBLES
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Principal: n
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-Indica el nivel de energía del e-
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1, 2, 3, ...
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-A mayor n, e' + alejados del núcleo y c/ mayor energía (están - atraidos al núcleo)
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Secundario: L
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Indica el subnivel de energía y forma del orbital
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0, 1, 2, 3, ... n-1
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Magnético: m
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Indica la orientación del orbital en el espacio
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-L, ..., +L
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Spin: ms
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Indica el sentido de giro del e- sobre su propio eje
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+/- 1/2
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Concepto
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Distribución d los e- de un átomo en la perif.
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Configuración Basal
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Aquella donde los e- se encuentran en los estados d energía + baja posible
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Principio de Aufbau
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la config. basal se obtiene ubicando a los e- en los orbitales en orden creciente (regla de la lluvia)
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Principio de exclusón de Pauli
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NO pueden existir 2 e- en un átomo q tengan los mismos valores en sus num. cuánticos
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Principio de Hund
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Cuando se incorporan e- a orbitales degenerados, lo hacen en orbitales dieferentes y con espines paralelos (e- despareados)
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cuando te quedan orbitales sin completar, lo separas en los distintos m, primero pones los spin positivos y depues los negativos. el diferenciante es el último
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Config. electrónica excitada
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Algún e- posee mayor energía que la mínima posible (no se cumple el Ppio. de Aufbau)
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ELEMENTOS METÁLICOS
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Baja EN, baja El, baja AE
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Ceden e-
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forman cationes y adquieren CE de gases nobles
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ELEMENTOS NO METÁLICOS
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Alta EN, alta El, alta AE
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Aceptan e-
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forman aniones y adquieren CE de gases nobles
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Representativos (A)
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Bloque s
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Bloque p
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de Transición (B)
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Bloque d
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de Transición interna
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Bloque f
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CONCEPTO
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CÓMO SABERLO
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Nivel de Valencia
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Mayor nivel de energía con e-
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Período (fila)
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Electrones de Valencia
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e- del Nivel de V. electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo.
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Grupo (columna)
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CONCEPTO
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VARIACIÓN EN TP
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Radio atómico
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Distancia del núcleo al e- + externo
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Grupo: Al descender, sube Z, el e- aumenta su nivel de ener, esta mas lejos, y por eso ra mayor
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Mitad d la dist. entre 2 núcleos de átomos adyacentes
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Periodo: hacia la derecha, aumenta Z, el e- de v queda en igual nivel, pero nucleo con mas p+, mayor electrostatica nucleo-e- por lo tanto menor ra
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Energía de Ionización
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Prim: E. min para remover e- más externo de átomo en est. gas., en est. fundamental
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Varia de forma inv. a ra: A menor ra, mayor atracción de núcleo sobre e- más externo, mayor E para extraerlo, mayor EI
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Sec: E. necesaria para remover 2do electrón de ión monopositivo gaseoso
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Afinidad electronica
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Energía liberada cuando átomo gaseoso, en estado fundamental acepta electrón para formar ión mononegativo.
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Varia de forma inv. a ra.: a menor ra, mayor atracción de nucleo sobre e- libres, mayor AE
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Electronegatividad
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Capacidad de un atomo de atraer a electrones compartidos al establecer un enlace covalente
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Periodo: A mayor Z, menor ra, menor distancia al nucleo, mayor atraccion e-, mayor EN, EN aumenta hacia la derecha
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Grupo: A mayor Z, mayor ra, mayor distancia al nucleo, menor atraccion e-, menor EN, EN disminuye hacia abajo
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1.q2)/r2
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