Propiedades coligativas, presión osmótica, elevación del punto de ebullición, descenso crioscópico, solubilidad, compuestos electrolitos.
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Saturada
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Máxima cantidad de soluto
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No saturada
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Menor cantidad de soluto posible de disolver
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Sobresaturda
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Más soluto del posible a disolver
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Porcentaje en masa
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Reacción entre el soluto y solución en masa
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m.sto (g)/ m.sln (g) x100
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Fracción molar
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Fracción molar de un componente en una solución
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XA = nA/nT
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Molaridad
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Moles de soluto en 1 L de solución
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n sto/ L sln
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Molalidad
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Moles disueltos en 1kg de solución
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n sto/ Kg slv
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Máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un solvente a cierta temperatura
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Ley de Henry
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La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución
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C=KP
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Aplica solo para electrolitos
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i= coeficientes de átomos en el compuesto
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Ejemplo:
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NaCl = 2
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Na2SO4 = 3
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FeCl3 = 4
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Fórmulas
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aumTb= iKbm
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aumTf= iKfm
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pi= iMRT
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Son aquellas que dependen únicamente del número de partículas de soluto disuelto en la solución y no de la naturaleza de las partículas del soluto
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- Disminución de la presión de vapor
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- Elevación del punto de ebullición
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- Disminución del punto de congelación
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- Presión osmótica
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El punto de saturación en el cual ya no se pueden evaporar más moléculas de agua
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Ley de Raoul
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La presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión vapor del disolvente puro, P0, multiplicado por la fracción molar del disolvente en la solución
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Soluto NO volátil
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P1=X1P0
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aumP=X2P1=P0-P1
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Soluto volátil
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PT=Pa+Pb
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Pa=XaP0a
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Punto de ebullición
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Es la temperatura a la cual una disolución iguala su presión de vapor con la presión atmosférica externa
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Incremento del punto de ebullición que experimenta un disolvente al formar una disolución con un soluto determinado
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Elevación del punto de ebullición
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aumTb=Tbsln-Tbslv
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aumTb=Kb*m
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Disminución de la temperatura de congelación de una disolución respecto a la temperatura del disolvente puro, al añadir soluto bajamos el punto de congelación
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Disminución de temperatura
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aumT=Tfslv-Tfsln
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aumTf=Kfm
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Es la presión que hay que ejercer sobre una disolución para evitar que entre en ella disolvente puro a través de una membrana semipermeable, detener la ósmosis
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pi=MRT
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R = 0.0821L atm/K mol
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Ósmosis
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Fenómeno en el que se busca compensar las concentraciones de los dos lados de la membrana
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- Menos soluto a más soluto
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